Faglige notater: TMT4110 - Sideversjonshistorikk

Birgela på 10. jun. 2016 kl. 17:14

2016-06-10T17:14:31Z

← Eldre sideversjon		Sideversjonen fra 10. jun. 2016 kl. 17:14
Linje 1:		Linje 1:
			Faglige notater i faget kjemi

	== Viktige relasjoner ==		== Viktige relasjoner ==

Rssaetra: /* Viktige relasjoner */

2015-05-04T12:44:59Z

Viktige relasjoner

← Eldre sideversjon		Sideversjonen fra 4. mai 2015 kl. 12:44
Linje 1:		Linje 1:
	== Viktige relasjoner ==		== Viktige relasjoner ==

	Ideell gasslov: <math> PV = nRT </math>		'''Ideell gasslov:''' <math> PV = nRT </math>

	Varmekapasitet: <math>C = \frac{q}{\Delta T}</math>		'''Varmekapasitet:''' <math>C = \frac{q}{\Delta T}</math>

	Endring i indre energi: <math>E = q + w</math>		'''Endring i indre energi:''' <math>E = q + w</math>

	Entalpi: <math>H = E + PV</math>		'''Entalpi:''' <math>H = E + PV</math>

	Konstant trykk: <math>\Delta H = q_{p}</math>		'''Konstant trykk:''' <math>\Delta H = q_{p}</math>

	<math>\Delta H</math> ved temperatur T: <math>\Delta H_T^o = \Delta H_{298}^o + \Delta C_p^o \cdot \Delta T</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o</math> konstant)		<math>\Delta H</math> ved temperatur T: <math>\Delta H_T^o = \Delta H_{298}^o + \Delta C_p^o \cdot \Delta T</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o</math> konstant)

	Likevekt ved ulike temperaturer: <math>\ln\frac{K_2}{K_1} = \frac{\Delta H}{R}\left( \frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2} \right)</math> (<math>\Delta H</math> og <math>\Delta S</math> konstant)		'''Likevekt ved ulike temperaturer:''' <math>\ln\frac{K_2}{K_1} = \frac{\Delta H}{R}\left( \frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2} \right)</math> (<math>\Delta H</math> og <math>\Delta S</math> konstant)

	Entropiendring: <math>\mathrm{d}S = \frac{\mathrm{d}q_{rev}}{T}</math>		'''Entropiendring:''' <math>\mathrm{d}S = \frac{\mathrm{d}q_{rev}}{T}</math>

	<math>\Delta S</math> ved temperatur T: <math>\Delta S_T^o = \Delta S_{298}^o + \Delta C_p^o \cdot \ln \frac{T}{298,15}</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o</math> konstant)		<math>\Delta S</math> ved temperatur T: <math>\Delta S_T^o = \Delta S_{298}^o + \Delta C_p^o \cdot \ln \frac{T}{298,15}</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o</math> konstant)

	Gibbs fri energi: <math>G = H - TS</math>		'''Gibbs fri energi:''' <math>G = H - TS</math>

	<math>\Delta G</math> ved konstant T: <math>\Delta G = \Delta H - T \Delta S</math>		<math>\Delta G</math> ved konstant T: <math>\Delta G = \Delta H - T \Delta S</math>
Linje 25:		Linje 25:
	<math>\Delta G^o</math> ved temperatur T: <math>\Delta G^o_T = \Delta H^o_{298} - T \Delta S^o_{298}</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o \approx 0</math>)		<math>\Delta G^o</math> ved temperatur T: <math>\Delta G^o_T = \Delta H^o_{298} - T \Delta S^o_{298}</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o \approx 0</math>)

	Reaksjon: <math>\Delta G = \Delta G^o + RT \cdot \ln Q</math>		'''Reaksjon:''' <math>\Delta G = \Delta G^o + RT \cdot \ln Q</math>

	Likevekt: <math>\Delta G^o = -RT \cdot \ln K</math>		'''Likevekt:''' <math>\Delta G^o = -RT \cdot \ln K</math>

	Fri energi for galvanisk celle: <math>\Delta G = - nFE</math>		'''Fri energi for galvanisk celle:''' <math>\Delta G = - nFE</math>

	Elektrisk ladning: <math>Q = It = n_e F</math>		'''Elektrisk ladning:''' <math>Q = It = n_e F</math>

	Nernsts likning: <math>E = E^o - \frac{RT}{NF}\ln Q = E^o - \frac{0,0592}{n}\log Q</math> (ved 298K)		'''Nernsts likning:''' <math>E = E^o - \frac{RT}{NF}\ln Q = E^o - \frac{0,0592}{n}\log Q</math> (ved 298K)

	[[Kategori: Faglige notater]]		[[Kategori: Faglige notater]]

Rssaetra: Ny side: == Viktige relasjoner == Ideell gasslov: $PV = nRT$ Varmekapasitet: $C = \frac{q}{\Delta T}$ Endring i indre energi: $E = q + w$ Entalpi: $H = E ...$

2015-05-04T12:18:47Z

Ny side: == Viktige relasjoner == Ideell gasslov: <math> PV = nRT </math> Varmekapasitet: <math>C = \frac{q}{\Delta T}</math> Endring i indre energi: <math>E = q + w</math> Entalpi: <math>H = E ...

Ny side

== Viktige relasjoner ==

Ideell gasslov: <math> PV = nRT </math>

Varmekapasitet: <math>C = \frac{q}{\Delta T}</math>

Endring i indre energi: <math>E = q + w</math>

Entalpi: <math>H = E + PV</math>

Konstant trykk: <math>\Delta H = q_{p}</math>

<math>\Delta H</math> ved temperatur T: <math>\Delta H_T^o = \Delta H_{298}^o + \Delta C_p^o \cdot \Delta T</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o</math> konstant)

Likevekt ved ulike temperaturer: <math>\ln\frac{K_2}{K_1} = \frac{\Delta H}{R}\left( \frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2} \right)</math> (<math>\Delta H</math> og <math>\Delta S</math> konstant)

Entropiendring: <math>\mathrm{d}S = \frac{\mathrm{d}q_{rev}}{T}</math>

<math>\Delta S</math> ved temperatur T: <math>\Delta S_T^o = \Delta S_{298}^o + \Delta C_p^o \cdot \ln \frac{T}{298,15}</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o</math> konstant)

Gibbs fri energi: <math>G = H - TS</math>

<math>\Delta G</math> ved konstant T: <math>\Delta G = \Delta H - T \Delta S</math>

<math>\Delta G^o</math> ved temperatur T: <math>\Delta G^o_T = \Delta H^o_{298} - T \Delta S^o_{298}</math> (forutsatt <math>\Delta C_p^o \approx 0</math>)

Reaksjon: <math>\Delta G = \Delta G^o + RT \cdot \ln Q</math>

Likevekt: <math>\Delta G^o = -RT \cdot \ln K</math>

Fri energi for galvanisk celle: <math>\Delta G = - nFE</math>

Elektrisk ladning: <math>Q = It = n_e F</math>

Nernsts likning: <math>E = E^o - \frac{RT}{NF}\ln Q = E^o - \frac{0,0592}{n}\log Q</math> (ved 298K)

[[Kategori: Faglige notater]]

Faglige notater: TMT4110 - Sideversjonshistorikk

Birgela på 10. jun. 2016 kl. 17:14

Rssaetra: /* Viktige relasjoner */

Rssaetra: Ny side: == Viktige relasjoner == Ideell gasslov: PV = nRT Varmekapasitet: C = \frac{q}{\Delta T} Endring i indre energi: E = q + w Entalpi: H = E ...

Rssaetra: Ny side: == Viktige relasjoner == Ideell gasslov: $PV = nRT$ Varmekapasitet: $C = \frac{q}{\Delta T}$ Endring i indre energi: $E = q + w$ Entalpi: $H = E ...$